AIR MINUM BERSIH

Air minum bersih merupakan air yang digunakan untuk konsumsi manusia, dan air yang melalui proses pengolahan ataupun tanpa proses pengolahan yang memenuhi syarat kesehatan dan dapat langsung di minum.(sumber: http://id.wikipedia.org/wiki/Air_minum)

Menurut DEPARTEMEN KESEHATAN ciri-ciri air minum yang layak dikonsumsi adalah:

1. Jernih, tidak berbau, tidak berasa &tidak berwana.
2.  Suhunya sebaiknya sejuk dan tidak panas. 
3.  Bebas unsur-unsurkimia yang berbahaya seperti besi (Fe), seng (Zn), raksa (Hg) dan mangan (Mn).
4. Tidak mengandung unsur mikrobiologi yang membahayakan seperti coli tinja dan total coliforms.

Untuk mendapatkan air minum yang bersih maka air tersebut harus dimasak hingga 100 °C sehingga bakteri-bakteri yang terdapat pada air tersebut dapat dimusnahkan, tetapi ada beberapa macam jenis zat berbahaya terutama logam yang tidak dapat dimusnahkan dengan cara ini, maka harus dilakukan cara lain untuk memusnahkan zat berbahaya tersebut. Saat ini terdapat krisis air minum di berbagai negara berkembang di dunia akibat jumlah penduduk yang terlalu banyak dan pencemaran air.(sumber: http://airminummurnidansehat.blogspot.com)

• Air adalah bagian dari kehidupan semua manusia, yang dimanfaatkan untuk berbagai keperluan manusia. Yang diantaranya untuk diminum demi kelangsungan hidup manusia, dengan demikian air selalu menjadi objek yang aktual sepanjang zaman dalam kehidupan, dan air senantiasa layak untuk dijadikan kajian-kajian khusus, penelitian-penelitian khusus, bahkan perlu suatu inovasi pengolahan air minum dengan kualitas yang bukan hanya memenuhi parameter tertentu, tapi harus bisa memberikan garansi terhadap kesehatan manusia.(sumber: http://airminum.globalmuliaperkasa.com/2012/10/tentang-air-minum.html

• Air minum sudah dikenal sejak manusia ada di Bumi. Tentu saja, tak hanya untuk minum, tapi juga untuk kebutuhan lain seperti mandi, cuci dan khususnya untuk diminum, Dan untuk mendapatkan air minum bersih yang layak dikonsumsi oleh manusia dikembangkan teknologi yang bervariasi cara dan kinerjanya. Desainnya berkembang dari yang sederhana, yaitu hanya memanfaatkan pasir di tepi sungai, sampai dengan teknologi membran. Untuk teknologi membran, teknologi ini belum diterapkan oleh PDAM (perusahaan daerah air minum).Salah satu teknologi dalam pengolahan air minum bersih yang dilakukan untuk komunitas besar, misalnya permukiman, kawasan industri, dan kota, yang biasa dilakukan oleh PDAM, kawasan industri, dan pabrik adalah teknologi konvensional. Agar tercapai tujuan pengolahannya, maka tahap awal dalam sistem pengolahan air minum yaitu mendesain secara efektif dan efisien setiap unit operasi dan prosesnya. Begitu pula, desain yang dibuat harus fleksibel, mampu menangani keadaan air baku pada musim kemarau dan musim hujan. Dan setidaknya ada 5 merencanakan dan mendesain dalam IPAM (Instalasi Pengolahan Air Minum):

1.       Karakterisasi sumber air dan kualitas air olahan.

2.       Pradesain, yaitu membuat alternatif proses dan memilih proses yang final.

3.       Detail desain pilihan tahap 3 di atas.

4.       Konstruksi, pembangunan.

5.       Operasi rawat instalasi

Untuk mencapai tujuan utama IPAM, yaitu menghasilkan air yang sesuai dengan standar kualitas air minum dengan harga murah dan mudah, maka perlu dipelajar unit operasi dan unit proses yang mendukungnya. Unit operasi ialah unit yang didominasi oleh fenomena atau gejala fisika, unit proses lebih didominasi oleh fenomena kimia dan biologi. Ada sejumlah komponen penting, meskipun tidak harus selalu tersedia, dalam sistem pengolahan air minum. Komponen ini menjadi bagian penting dalam setiap deretan proses pengolahan air. Yang pertama adalah intake, intake merupakan bangunan untuk mengambil air dari sungai, danau, waduk, dll. Bentuknya yang paling sederhana yaitu pipa. Komponen yang kedua adalah pompa, komponen yang ketiga yaitu transmisi dan transportasi, dan komponen yang terakhir adalah Pengukuran debit air baku dan air olahan.( SUMBER: http://www.airlimbahku.com).

Setelah mendapatkan air minum bersih yang telah diolah secara benar, maka banyak sekali manfaat yang terdapat pada air tersebut bagi kehidupan manusia.

Manfaat air minum bersih bagi kehidupan manusia:

1. Melarutkan makanan, vitamin dan mineral yang berguna dalam proses pencernaan dalam tubuh manusia.
2. Menjadi pelumas untuk sendi sehingga mencegah nyeri punggung.
3. Membersihkan racun dari semua bagian tubuh kemudian membawanya ke hati dan ginjal untuk dibuang.
4. Dapat membantu mengurangi stres, rasa cemas, dan depresi yang sedang anda alami.
5. Menghaluskan kulit dan membantu mengurangi efek penuaan dengan mempercepat proses pergantian sel kulit.
6. Memberikan energi kepada otak dalam menjalankan fungsinya seperti berfikir.
7. Membantu mengencerkan darah serta mencegah penggumpalan darah ketika beredar ke seluruh bagian tubuh
8. Mencegah masalah impotensi karena dehidrasi dapat menghambat proses produksi hormon seks.
9. Bagi ibu hamil, air putih berguna untuk membantu mengurangi mual di pagi hari akibat kehamilan.
10. Untuk menurunkan berat badan, minum lah air putih pada waktunya dan anda akan kehilangan berat tubuh tanpa diet berlebih. Air dapat memisahkan rasa haus dan lapar sehingga anda tidak sering ngemil.( sumber: http://akusehatku.blogspot.com/2013/06/manfaat-minum-air-putih-bagi.html).

MATERI DAN PERUBAHAN MATERI

MATERI DAN PERUBAHAN MATERI

Materi adalah sesuatu yang mempunyai massa dan menempati ruang. Dalam ilmu kimia terdapat 2 sebutan untuk materi, yaitu:
1. Zat  merupakan materi yang sangat spesifik.Misalnya : gula, air, garam dapur, dll
2. Bahan merupakan materi yang sifatnya kurang spesifik, maksudnya tiap bagian sifat dan keadaannya
 tidak sama persis.Misalnya : bahan makan, bahan bangunan, bahan pakaian, dll.

Sifat - sifat Materi :

1.      Sifat Fisika : sifat yang berhubungan dengan perubahan fisis materi itu ( warna, bau, kerapatan, titik didih, titik beku, titik leleh/lebur, daya hantar, kemagnetan, kelarutan, kekerasan)

2.      Sifat kimia : sifat yang menunjukkan kemampuan suatu zat untuk melakukan reaksi kimia, atau sifat yang menyatakan interaksi antarzat (mudah - tidaknya suatu zat terbakar, kestabilan, kereaktifan, perkaratan

PERUBAHAN MATERI

Perubahan Materi secara Kimia

Suatu materi mengalami perubahan kimia jikA

 jenis zat berubah, Perubahan kimia disebut juga reaksi kimia atau reaksi, Misalnya :

1.Kayu dibakar, zat yang terjadi sesudah pembakaran, abu, asap disertai energi kalor dan cahaya.

Zat sebelum dibakar kayu, zat setelah dibakar abu dan arang yang berbeda jenisnya dengan zat sebelum dibakar yaitu kayu

Ciri - ciri yang menyertai perubahan Kimia :

1. Terjadinya perubahan warna
2. Terjadinya perubahan suhu
3. Timbulnya gas
4. Terjadinya endapan

Perubahan materi secara Fisika

Suatu materi mengalami perubahan fisika, jika jenisnya tidak berubah, meskipun sifat-sifat fisikanya mengalami perubahan. Contoh :

• Menguap dan mengembun
• Mencair dan membeku
• Menyublim dan deposisi
• Melarut dan mengkristal
• meleleh dan memadat

Misalnya : Es jika dipanasi berubah air selanjutnya menjadi uap.

Dalam peristiwa ini terjadi perubahan wujud, yaitu pada menjadi cair akhirnya menjadi, tetapi jenis zat tetap yaitu air.

PERUBAHAN ENTALPI STANDAR DAN APLIKASINYA

PENGERTIAN ENTALPI

            Setiap sistem atau zat mempunyai energi yang tersimpan didalamnya. Energi potensial berkaitan dengan wujud zat, volume, dan tekanan. Energi kinetik ditimbulkan karena atom – atom dan molekul­molekul dalam zat bergerak secara acak. Jumlah total dari semua bentuk energi itu disebut entalpi (H) . Entalpi akan tetap konstan selama tidak ada energi yang masuk atau keluar dari zat. . Misalnya entalpi untuk air dapat ditulis H H20 (l) dan untuk es ditulis  H H20 (s).

            Contohnya pada lampu spiritus, jumlah panas atau energi yang dikandung oleh spiritus pada tekanan tetap disebut entalpi spiritus. Entalpi tergolong sifat eksternal, yakni sifat yang bergantung pada jumlah mol zat. Bahan bakar fosil seperti minyak bumi, batubara mempunyai isi panas atau entalpi.

PERUBAHAN ENTALPI STANDAR

Perubahan entalpi standar adalah perubahan energi yang menyertai peristiwa perubahan kimia pada tekanan tetap, yang terjadi pada suatu reaksi kimia dimana semua pereaksi dan produknya dalam keadaan standar yaitu perubahannya itu diukur Pada suhu 25 derajat (298,15 K) dan tekanan 1 atm.perubahan eltalpi dan aplikasinya pada umumnya, nilai entalpi pembakaran dinyatakan dalam joule atau kilojoule per satu mol reaktan yang berekasi sempurna dengan oksigen. Entalpi standar digunakan untuk membandingkan paperhanger energi yang berbeda-beda

Perubahan entalpi pembentukan standar (∆Hof)

Perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya pada keadaan standar dan semua unsur-unsurnya dalam bentuk standar. C (s, grafit) + 2 H2 (g) → CH4 (g) ∆Ho = -74.8 kJ/mol Perubahan entalpi penguraian standar (∆Hd) Perubahan entalpi pada penguraian 1 mol zat menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar. H2O (l) → H2 (g) + ½ O2 (g) ΔHo = + 286 kJ/mol Perubahan entalpi pembakaran standar (∆Hof) perubahan entalpi pada pembakaran 1 mol zat pada keadaan standar. C (s, grafit) + O2 (g) → CO2 (g) ∆Ho = -393.5 kJ/mol

Jenis perubahan entalpi standar

A. Perubahan entalpi pembentukan standar (∆H^of) adalah perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya pada keadaan standar dan semua unsur-unsurnya dalam bentuk standar.

C (s, grafit) + 2 H₂ (g) → CH₄ (g)      ∆H^o = -74.8 kJ/mol

B. Perubahan entalpi penguraian standar (∆Hd) adalah perubahan entalpi pada penguraian 1 mol zat menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar.

H₂O (l) → H₂ (g) + ½ O₂ (g)             ΔH^o = + 286 kJ/mol

C. Perubahan entalpi pembakaran standar (∆H^oc) adalah perubahan entalpi pada pembakaran 1 mol zat pada keadaan standar.

C (s, grafit) + O₂ (g) → CO₂ (g)      ∆H^o = -393.5 kJ/mol

APLIKASI DARI PERUBAHAN ENTALPI STANDAR    

Aplikasi dari perubahan entalpi standar yaitu pada contoh yang bisa diamati dalam kehidupan sehari-hari adalah beberapa reaksi kimia yang menyebabkan perubahan suhu. Perubahan suhu berarti ada perubahan energi kalor. Misalnya pada pencampuran air dengan kapur yang menyebabkan air jadi hangat, berarti reaksi itu mengeluarkan (kebalikan dari menyerap) energi. Contoh lain, misalkan kita hendak memasak air 1 kg dari 0 derajat C hingga 100derajat C. Maka energi yang diperlukan bisa dicari dengan tabel entalpi air. m∆u = Q-W, W=0 ∆U = Q = ∆H = H2-H1 = 420-0 = 420 kJ. Misal kita ingin agar pemanasan berlangsung dalam satu detik, maka kita akan membeli heater berdaya, P = 420 kW atau P=7kW untuk pemanasan selama 1 menit. Bisa juga aplikasi pemilihan komponen pada kulkas atau AC, karena rusak pada bagian kompresor, evaporator dan kondensor. Maka dengan data-data entalpi, kita bisa melakukan pemilihan spesifikasi sendiri.

IKATAN KOVALEN DAN SENYAWA KOVALEN

Ikatan kovalen

Ikatan Kovalen adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara bersama oleh 2 atom yang berikatan. Ikatan kovalen terjadi akibat ketidakmampuan salah 1 atom yang akan berikatan untuk melepaskan elektron (terjadi pada atom-atom non logam).

Jenis-Jenis Ikatan Kovalen

ikatan kovalen dibedakan jadi :

1.      ikatan kovalen tunggal

ikatan kovalen tunggal, yaitu ikatan dengan satu pasang elektron punya berbarengan. di gambarkan dengan tanda satu garis ikatan. perumpamaan : ikatan pada atom h ( non logam ) serta atom cl ( non logam )

2.      ikatan kovalen rangkap dua

ikatan kovalen rangkap dua, yaitu ikatan dengan dua pasang elektron punya berbarengan. di gambarkan dengan tanda dua garis ikatan. perumpamaan : ikatan antar atom o ( non logamikatan ini melibatkan dua pasang elektron yang diguanakan dengan berbarengan. perumpamaan senyawa ikatan kovalen rangkap dua yaitu o2 serta co2.

3.      ikatan kovalen kordinasi

ikatan kovalen kordinasi, yaitu ikatan kovalen di mana elektron-elektron dalam pasangan elektron yang dipakai berbarengan datang dari di antara atom yang berikatan. ikatan kovalen ini cuma bisa terbentuk jika di antara atum memiliki pasangan elektron bebas ( peb ).

Senyawa kovalen

Senyawa yang berikatan kovalen disebut senyawa kovalen . Hampir semua senyawa kovalen terbentuk dari atom-atom non-logam. Dua atom nonlogam saling menyumbangkan elektron sehingga tersedia satu atau lebih pasangan elektron yang dijadikan milik bersama.
Pengukuran dilaboratorium menunjukkan bahwa pada umumnya
ikatan yang nyata tidak sepenuhnya kovalen tetapi memiliki campuran sifat
ionic dan kovalen. Ikatan yang dicirikan oleh perpindahan muatan
secara parsial disebut kovalen polar. Pada umumnya semakin besar
perbedaan kelektronegarifan maka semakin polar senyawanya. Perbedaan
inidi tetentukan berdasarkan skala pauling

SIFAT SENYAWA KOVALEN

1. Titik didih

Titik didih senyawa kovalen relatif rendah, Kebanyakan senyawa kovalen mendidih dibawah 200oC. Senyawa kovalen pada suhu kamar, ada yang berupa padatan dengan titik leleh yang relatif rendah, ada yang berupa cairan, ada pula yang berupa gas.

Titik didih berkaitan dengan gaya tarik-menarik antar partikel (disebut juga kohesi), makin kuat kohesi, makin tinggi titik didih. Air (titik didih 100oC) adalah suatu senyawa kovalen. Atom-atom dalam mlekul air terikat kuat secara kovalen, tetapi ikatan antarmolekul (kohesinya) tidak begitu kuat, sehingga air relatif mudah mendidih.

2. Kemudahan Menguap (Volatilitas)

Zat yang mudah menguap, seperti alkohol, cuka, parfum, minyak cengkeh, dan bensin, kita sebut volatil atau atsiri. Zat-zat yang volatil adalah senyawa kovalen dengan titik didih rendah, sehingga pada suhu kamar sudah cukup banyak yang menguap (ingat! menguap berbeda dari mendidih; mendidih adalah perubahan cairan menjadi gas pada titik didihnya; menguap adalah perubahan pedatan atau cairan atau cairan menjadi uap, tidak harus pada titik didihnya).

3. Kelarutan

Kebanyakan senyawa kovalen tidak larut dalam air, mereka lebih mudah larut dalam pelarut organik misalnya dalam pelarut trikoroetena.

4. Daya hantar listrik

Senyawa kovalen tidak menghantarkan listrik baik dalam bentuk padat maupun lelehan. Beberapa senyawa kovalen dapat menghantarkan jika dilarutkan dalam air.